Tip:
Highlight text to annotate it
X
سابقاً تعلمنا ان الماء احياناً قد
يحدث له تأين ذاتي
لنرى ...
لدي جزيئين من الماء
هناك احتماليه عندما يكون التفال في حالة اتزان كيميائى أن
احد ذرات الهيدروجين في الماء ينفصل من جزئ
ويرتبط بالجزئ الآخر
وينتهي به المطاف بتكوين ايون الهيدرونيوم
نصفه بكملة ايون لان لديه هيدروجين زائد
اذاً سأضع شحنه موجبه هنا
وبلتأكيد ان كل ماتسمعه
في محلول مائي
استطيع ان اكتب محلول مائي على كل مركب
aq
استطيع ان اكتب aq
يبدو الامر واضح
الماء بالتأكيد محلول مائي
وبالتأكيد يمتزج مع الماء
و ايضاً ايون الهيدروكسيد
وهو جزئ الماء الذي فقد ذرة الهيدروجين
او البروتون الخاص به
لأننا نعرف ان ذرة الهيدروجين او
ايون الهيدروجين إن تخلصت من الألكترونات التي تحتويها
ستحصل على بروتون
وهذا ايضاً في محلول مائي
وتعلمنا نقطه مهمه حداً
تعلمنا ثابت الاتزان الكيميائى
للتفاعل < K >
وايضاً من النقاط المهمه التي نهتم بها
هي تركيز هذا المركب
الهيدرونيوم
او احياناً -- سأكتب ذلك مجدداً
وعلقت على ذلك في الفديو السابق
احياناً تكتب معادلة التأين الذاتي بطريقه آخرى
سأكتبها هكذا
H2O يتفاعل مع نفسه ،ينتج ايون الهيدروجين
في محلول مائي و انيون الهيدروكسيد في محلول مائى
او نقول ايون سالب
كلا هاتين المعادليتين تصف الشئ نفسه ، ولكن سأكتبه بالطريقه هذه
لأنها تصف كاملاً ماسيحدث
لأنك لن تجد هذه البروتونات حره
هي في الحقيقه هي ترتبط بجزئ ماء
وتكون ايون الهيدرونوم
ولكن هاتين كلاهما نفس الفكره
وتعلمنا في الفديو السابق ان من النقاط المهمه جداً
هي التركيز -- تستطيع ان تختار
احد هذين الأثنين
عادةً يكتبون هذه ، هنا
حقاً نهتم بتركيز الهيدروجين
بتركيز ايون الهيدروجين
وتعلما اننا عندما نقوم بسكب الماء
عند درجة حرارة ٢٥ مئويه ، وهي تسمى درجة حرارة قياسيه
سأكتب ذلك
عند درجة ٢٥ مئويه
تركيز بروتون الهيدروجين -- لأن
هي في الحقيقه بروتون او نقول ايون الهيدروجين --
هو ١٠ اس سالب سبعه مولار
وبعد ذلك علماء الكيمياء لسبب ما
لا يحبون التعامل مع الارقام السالبه
لذلك وصفوا الph =سالب للاساس ١٠
لتركيز الهيدروجين
لتركيز الهيدروجين
وبالتأكيد هذا > للماء النقي عند درجة حرارة ٢٥ مئويه -- وذلك = ٧
جيد
وربما فكرت إن كان العلماء تعبوا
وحاولوا ان يأخذوا اللوق السالب للph
يبدو انهم حقاً يهتون بتركيز الهيدروجين
في الماء
وهو حقاً مهمه -- لكثير -- خصوصةً
للأنظمه البيئيه -- داذماً الناس يهتمون
بال ph لهذا او ذاك
و تكلمت في الفديو السابق
عن ph لبعض المستحضرات التجميليه
من الممكن ان تتأذى البشره عندما يكون ph للمستحضر
يختلف عن ph لبشرتك
لا اعلم ان كانت حقيقه ، او اعتقد ان هناك
نظريه خلف هذا
ومن الواضح ان هناك العديد من الاشياء في العالم تغير من
تركيز الهيدروجين
تغير التركيز
عندما تعلمنا مبدأ لوتشاتليه ، قلنا
ان اضفنا ذرات هيدروجين على هذا الجانب
الاتزان الكيميائي للمركب سيختلف وسيرتفع التركيز
وسيصبح تركيز الهيدروجين عالي
على الجانب الآخ تستطيع ان تضيف المزيد من الهيدروكسيد
وسيكون تركيز الهيدروكسيد اعلى وربما
سيقل تركيز الهيدروجين قليلاً
وان كنت تهتم بالأشياء التي تؤدي الى حدوث
هذا التغير في التفاعل سيكون
هناك اسم لها
وسيكون هذا الاسم هو الحوامض والقواعد
ومن المؤكد انك سمعت كلا هذان المصطلحان
اذاً الحوامض -- سأكتبها
الحوامض والقواعد
الآن
و حتى نعقد حياتك اكثر سأخبرك
بأن هناك العديد من التعريفات للحوامض
و العديد من التعريفات للقواعد
و ستصبح التعريفات اكثر واكر وضوحاً وتفصيلاً
في ما تحتوي وتعني
التعريف الذي غالباً ستستخدمه كثيراً
وهو التعريف الذي استخدمه غالباً عندما
يقول احدهم حامض -- هو زياده تركيز الهيدروجين
عند وضعه في الماء
في الماء
و القواعد تزيد من تركيز الهيدروكسيد
عن وضعه في الماء
هذا هو التعريف الذي ستراه ٩٠ ٪
خصوصةً في اول حصص الكيمياء
ويسمى هذا تعريف ارهينوس للحامض والقاعده
اتمنى اني قمت بكتابته بشكل صحيح
يجب عليك ان لا تأخذ الكلمات التي اكتبها
لأني اخطئ احياناً
ابحث عن الكتابه الصحيحه لها لاني
لست خبير املاء
ارهينيوس
ارهينيوس حرف h
هذه حوامض ارهينيوس وقواعد ارهينيوس
مثلاً -- ان قمنا بأخذ
سأعطيك مثال
أن قمنا بأخذ بعض
بعض حمض الهيدروكلوريك
هذا اسمه الحقيقي ولكن ستطيع ان تسميه
بالتسميه الشائعه -- في محلول مائي
هو في الحقيقه يتحل تماماً بالماء
هو ليس في اتزان كيميائى
سأضع ذلك في شكل مرتب
سأكتب ذلك بلون اوضح
هذا السهم الذي يشير بإتجاه واحد ، هو ليس
احد الاسهم الملتويه التي تشر بإتجاهين
هذا يعني انه حمض قوي
يتحلل تماماً بالماء -- سأكتب
الهيدروجين بلون مختلف
يتحلل تماماً في الماء ليكون ايون الهيدروجين
في محلول مائي و الكلور
وهذا مجرد كلور ذو شحنه سالبه
في محلول مائي
وكلاهما يسبحان هناك
تخيل معي عندما تضع حمض الهيدروكلوريك
في الماء ستقوم بزيادة تركيز
الهيدروجين
وهذا التفاعل من الممكن كتابته هكذا
هكذا
فقط للتأكدمن إستيعابك للفكره
حمض الهيدروكلوريك في محلول مائي
و يمكن القول و h -- سأكتبه بلون
مختلف
و H2O
هو تفاعل بإتجاه واحد
تفاعل بإتجاه واحد
وفي النهايه ستنتهي .. واعتقد انك تفهم
لديك H
من الواضح ليس كل ال ٣ -- H3O هذا غامق جداً
H3O--هذا تبرع بروتون الهيدروجين
لجزئ الماء هذا
وايضاً سيكون لديك انيون الكلور
في محلول مائي
وهذا الحمض الذي يتحلل تماماً في الماء
في الفديوات القادمه سنأخذ بعض الاحماض
الضعيفه
التي لا تتحلل تماماً
و لكن هذه الاحماض التي تتحل تماماً
يطلق عليها مسمى الأحماض القويه
و اسم احامض قويه ليست مجرد كلمه عشوائيه
تستخدم بالكيمياء
معناه الحرفي -- عندما يقول احد ما حمض قويه
مركب يتحلل تماماً بالماء
وهو تفاعل بإتجاه واحد
وكثير من الاحماض القويه -- حقيقةً تستطيع ان تحزر
عند الإطلاع على تكوينها
ولكن حمض الهيدروكلوريك احدها
و لديك حمض الهيدروبرويك
حمض قوي آخر
حمض الايوديك
حمض الايوديك
لديك ايضاً حمض النيتريك
اعتقد اني تكلمت عنه في فديو سابق
كل هذه الاحماض عند وضعها في الماء
ال h تنفصل
وترتبط بجزئ ماء اخر وتكون الهيدرونيوم
وحينئذ هذا الجزئ هنا في هذه الحاله
الكلور-- هذه الهالوجينات
عند الإنفصال ستكون ايون سالب
اياً كان الباقي
حمض النيتريك
ولديك حمض الكبريت
ربما قد سمعت ذلك من قبل
حمض قوي جداً
حمض الكبريت وحمض البيروكلوريك
هذه احماض قويه
O4
ومن الجيد ان تعرف هذه المركبات
لأن عندما يأتي احدها في اختبار الكمياء ستعلم انها
تتحلل تماماً في الماء
وتذكر اننا دائماً نذكر الكلمه حمض
مامعنى حمض ؟
يعني انها احماض قويه
تتحلل تماماً
إن كنت معجب بتعريف ارهينيوس للحمض
تقوم بزيادة تكيز الهيدروجين
لانه من البديهي انه عندما تضعه في الماء
كل هذه الجزيئات من الهيدرونيوم ستتكون
و في النهايه سيزيد
من تركيزها
ولهذا سميت بالحمض
والان إن انتقلنا إلى القواعد القويه
تعريف ارهينيوس المركب القاعدي هو الذي
يزيد من تركيز ايونات الهيدروكسيد او الانيونات بالماء
تقريباً كل - إن نظرت إلى الجدول الدوري للعناصر اي عنصر من المجموعه ١
والمجموعه ١ هي معادن الأرض القلوية
معادن الأرض القلوية مرتبطه بالهيدروكسيد
إن قمت بوضعها في الماء الهيدروكسيد ينفصل
اذاً -- سأخذ الليثيوم او الصوديوم
مثلاً هذه قواعد قويه
إن قمت بوضع هيدروكسيد الليثيوم
في محلول مائي
محلول مائي
يتحلل تماماً
لايوجد اتزان كيميائي هنا
هذه قاعده قويه
اذاً يتحلل ويكون ماذا ؟
نعلم ان ايون الهيدروكسيد سينفصل
و سيحمل شحنه سالبه
مازال في الماء
و ايضاً ايون الليثيوم
هنا
اذاً هذا سيتحلل دائماً في الماء
وسيكون الوضع متماثل اذا قمت بأخذ الصويدوم
إن استعملت الصوديوم ...
الصوديوم سيحدث له نفس الشئ
هيدروكسيد الصوديوم في محلول مائي
تفاعل بإتجاه واحد
سينتج لك الهيدروكسيد وكيتون الصوديوم
تخيل عند وضع هذه في الماء
تركيز هذا سيرتفع
و سيكون تطبيق لمبدأ لوتشاتليه
عندما قلنا ماذا لو اضفنا قليلاً من هذا او ذاك
إلى محلول في حالة إتزان كيميائي
كيف ستضيفه ؟
من الممكن ان تضيف حمض قوي
او قاعده قويه
كل ماذكرته قبل قليل -- هذا هو تعريف ارهينيوس
وهو ماينص على ان الاحماض ترفع تركيز
الهيدروجين والقواعد تقوم برفع تركيز
الهيدروكسيد
هذا ماستراه ٩٠٪
ولكن هناك تعريف اخر
ولا أعلم إن كان صحيح نطقي له
انا اقول دائما برونستيد
سأكتبه هكذا
حمض وقاعدة برونستيد - لوري
ان كنت ستنطقه على طريقه آخرى عاده
تقوم بحذف ال o
انا لا أعلم
حسناً حمض برونيستد لوري
وكل هذه ستكون احماض برونستيد - لوري
ولكن الذي يحدد ذلك مختلف ، الحمض هو الذي يقوم
بمنح البروتون
مانح للبروتون
و القاعده هي التي تقوم بإستقبال البروتون
لننظر إلى تطبيق
كل ماقلته
إن كنا سنقوم بالحل على طريقة تعريف برونستيد - لوري
من هو المانح للبروتون ؟
حمض الهيدروكلوريك -- لننظر إلى
التفاعل هنا
حمض الهيروكلوريك سيقوم بمنح الإلكترون
لجزئ الماء هنا ، صحيح ؟
ذرة هيدروجين هي فقط بروتون في الحقيقه
من المهم ان تتذكر ذلك
ايو ن هيدروجين
لأنك عندما تتخلص من الإلكترونات ليس له نيترونات
سيكون فقط بروتون
اذاً حمض الهيروكلوريك يمنح الهيدروجين لجزئ
الماء هنا ويكون جزئ الهيدرونيوم
ويقوم بمنحه
هذا ايضاً حمض برونستيد -لوري
كما كان ايضاً حمضاً في تعريف ارهينيوس
لنطبق تعريف برونستيد -لوري على القواعد
حسناً
القاعده هي التي -- تستقبل البروتون
هذا هنا كان لديه علاقه جيده مع
ايون الهيدروكسيد هذا
هذا الهيدروكسيد تحلل وكون
و لك الخيار هنا
من الممكن ان تقول ان هذا إستقبل
هذه الشحنه الموجبه
وهو هنا ليس واضح تماماً
لأنه لم يأخذ هذا البروتون من احد
تستطيع ان تفكر به كأنه
حقاً قام بمنح الإلكترونات
ولكن إن نظرت إلى الناتج النهائي
حسناً هو لديه شحنه موجبه عندما انتهى التفاعل
اذاً هو قاعدة برونستيد -لوري
ربما تقول لما العلماء يتبعون هذه الطريقه
تعريف برونستيد -لوري عندما
كل احماض ارهينيوس وقواعده تنطبق على
برونستيد -لوري
لأن في تعريف ارهينيوس
انت تتعامل دوماً مع الماء
كل شئ في محلول مائي
هنا رسمت مثال لتعريف برونستيد -لوري
ليس من الازم ان تكون في محلول مائي
لديك حمض الأسيتك هنا
هذا الذي يوجد في الخل
و الامونيا -- ليس من الازم ان يكون في محلول الماء
مالذي سيحدث ؟
هذا الهيدروجين يتم منحه
للامونيا ليكون الامونيوم
فيتحول إلى شحنه موجبه ، وهذا يصبح ذو شحنه سالبه
تبرع بهذا البروتون
و ارهينيوس لايستطيع ان يفسر هذه الحاله
لأن كل تعريفه مبني على تكون الهيدرونيوم في الماء
لكن تعريف برونستيد -لوري
يعمل في هذه الحاله
والآن ننتقل إلى التعريف الاعم -- مع انه كل هذه
التعريفات ٩٠٪ لن تحتاجها إن كنت
إستوعبت تعريف ارهينيوس وتعرفت على
تعريف برونستيد -لوري وكيفية التحديد فيه
و ما سأقوله الآن
وهو تعريف لويس للأحماض والقواعد
تعريف لويس للأحماض والقواعد
الآن مايهتم به لويس هو الإلكترونات
برونستد - لوري إهتما بالبروتون
اذاً لويس بدلاً من قوله ان الحمض هو المانح للبروتون
لويس قال أن الحمض هو المستقبل للإلكترون
مستقبل للإلكترون
والقاعده مانحه للإلكترون
الآن لنقوم بتلخيص كل ما
قمنا بذكره
هذا حمض اذاً من المفترض ان يكون
مستقبل للإلكترون
ولكي تجعل الأمر اسهل للتذكر انه
كان سابقاً لديك حمض الهيدروكلوريك قبل ان يتبرع او يمنح
هذا البروتون هنا
اراد ان يبقي يحتفظ بالإلكترون
اذاً هو يفضل الإلكترونات < مستقبل للإلكترونات >
هنا امر
هو لم يأخذ الكترون من اي ذره آخرى
ولكن هو مازال يعتبر حمض لويس
وما رأيك بقاعدة لويس .. ماتعريفها ؟
هي تمنح الإلكترونات ، صحيح ؟
قاعدة لويس هي مانحه للإلكترونات
مالديك هنا هي قاعدة لويس
تمنح الإلكترون
هيدروكسيد الليثيوم هذا عندما نضعه في الماء -- هناك
العديد من الطرق لتستوعبها
من الممكن ان تقول هو يتبرع بال OH ولديه هذان ال ٢
زائدان -- هذه الشحنه السالبه اذاً هو مانح للإلكترون
لاتعجبني هذه الطريقه
هي طريقه معقده قليلاً لذا انا لا يعجبني
هذا التعريف
برأي ان قاعدة ارهينيوس تفسر الوضع جيداً
هي الأكثر وضوحاً
هل انت تكون الهخيدرونيوم او لا ؟
او هل انت تكون الهيدروكسيد او لا ؟
ولكن لكي اريك ان قاعدة لويس للحوامض والقواعد هي
التعريف الأعم
هنا حاله من تعريف لويس للأحماض والقواعد
هذا لن يكون قاعده على تعريف برونستد-لوري
ولا ارهينيوس
لأنه هذا لا يتوجب وجود الماء
ما لديك هنا هو ثلاثي فلوريد البورون مع
انيون الفلوريد
عليه شحنه سالبه
لديه الكترون زائد
في هذا الوضع هذا الفلور
او انيون الفلورين يستطيع ان يتبرع بإلكترونين
لنقول ان هذا
هو هذا
وما سيفعله هو انه يتخلى عن ٢ من الإلكترونات
لمعقد البورون هنا
إن كان يتخلى عن الإلكترون اذاً ماهو ؟
الفلور هو القاعد
اذاً هذه قاعدة لويس
و الذي يستقبل الإلكترونات هو حمض لويس
هذا هو حمض لويس
من الجيد لك ان تتعلم هذه التعريفات
حتى لا تختلط عليك المفاهيم في المستقبل
لكن في اول سنه كيمياء إن كنت استوعبت
تعريف ارهينيوس جيداً وهو المهم
ستؤدي بشكل ممتاز
و حقيقةً في رأي من الاسهل
إستيعابه
وهو الأهم في عديد من
التفاعلات التي تقيس فيها معدل التغير في ال ph للماء
لأن هذه بالمختصر وظيفة الاحماض والقواعد
في تعريف ارهينيوس
اراكم في فديوات اخرى عندما نقوم بحل بعض
المعادلات الرياضيه لقياس التغير في الph الناتج عن اضافة مركب حمضي