Tip:
Highlight text to annotate it
X
دليلي للمبتدئين لوزن المعادلات الكيميائية الأمر الأول الذي اود ان
تعلمه ليس هنالك سحراً لوزن المعادلة الكيميائية ولا يوجد سراً
لتدركه بطريقة ما وعلى نحوٍ مفاجئ لتصبح معلماً. سبب عملي لهذا الفيديو هو
بعض الطلاب الذين يستصعبون القيام بذلك والمفهوم من وراءه
وهكذا اذا كان لديك مصاعب أتمنى أن اُبسط وأوضح بعضاً منها. وإذا
لم تكن كذلك . فيحتمل أن هذا الفيديو ليس لك . لك أن تبحث في قوقل
عن تمارين لوزن المعادلات الكيميائية وستجد بعض التمارين الصعبة هناك والتي تستطيع ان تمرن يدك عليها
لذا دعونا نبدأ . الأمر الأول الذي سنتحدث عنه هو إحتراق الهيدروجين
هذا هو انفجار الهيندنبورغ حيث أنتهى أمره بأستخدم غاز الهيدروجين
في المناطيد لأسباب واضحة . لكن المهم ما حدث لإمتزاج الهيدروجين بالأكسجين .
حسناً , لو نظرنا للمعادلة اسفل أدناه , المعادلة كما هي
وسنحصل على طاقة كبيرة كذلك H2O تُنتج ماء او O2 + H2
الآن الأمر الأول الذي نحتاج للتحدث عنه هو مالذي تعنيه هذه الأرقام في الواقع . لذا
رقم 2 الموجود في الأسفل هنا رقم منخفض وهذا يعني أنه يُخبرك كم عدد ذرات الهيدروجين
الموجودة في الجزئ . ايضاً هكذا كيف يمكن ان يبدو شكل جزئ الهيدروجين .
لدينا ذرتين من الهيدروجين . الأمر الذي تحتاج ان تتذكره أنه لا يمكنك أبداً
أن تغير الأرقام المنخفضة . يجب أن تبقى الأرقام المنخفضة كما هي . لانه لو قمت بتغييرها ستكون
لذا ، O2 وهذا ، H2 قد غيرت الجزئ . كذلك هذا
. H2O لدينا جزيئين من الأكسجين مرتبطان ببعضهما ، وأخيراً لدينا عبارة عن واحد أكسجين و إثنان هيدوجين من ناحية أخرى H2O
وهكذا عندما انظر لهذا , كثير من الناس سيحاولون
حلها ولكن ربما نحتاج ان نرجع للوراء قليلاً و ننظر حالياً
بشكل رسومي مالذي يحدث هنا . وعندما أنظر هنا استطيع ان أرى المتفاعلات
قبل التفاعل والنواتج. وبالنظر الى ذلك عندما تظهر بشكل رسومي
يمكنك أن ترى لدي أثنين من ذرات الأكسجين الحمراء هذه من الناحية اليسرى و واحدة فقط من
الناحية اليمنى , ولذا الأمر الأول الذي ربما تريد فعله هو نوع من مُضاعفة ذلك . وهكذا دعني
أفعل ذلك . حسناً , لذا الآن بصرياً حصلنا على اثنين من جزيئات الماء وبذلك حصلت على اثنتين حمراء في
الناحية اليمنى وأثنتان حمراء في الناحية اليسرى . وسُتلاحظ ذلك أيضاً . لذلك تم وزنها
وتغيرت الهيدروجينات . لذلك لدي اربع هيدروجينات على الجانب الأيمن ولكن لدي أثنتان
في الناحية اليسرى . لذا الآن دعوني أضغط مُجدداً و هاقد حصلنا على مُعادلة موزونة .
بعبارة أخرى , لا استطيع أبداً تغيير الأرقام المنخفضة , لا استطيع ابداً تغيير ماهية ذلك الجزئ .
ولكن عندما تزن معادلات , ما تحاول فعله هو إضافة المزيد من الجزيئات
لذلك يمكنك رؤية أن تلك النواتج والمتفاعلات ستكون موزونة . حسناً , الآن كيف يمكننا كتابة
ذلك فعلياً ؟ لذلك يمكن أن نضع في الآمام هنا ما نسميه مُعاملات . والمُعاملات
هي أرقام تكتب امام الجزيئات والتي تُخبرك بعددها هناك . لذلك هنا
أكسجينة واحدة ولا نكتب أبداً المعامل واحد . لذلك لا ينبغي أن تكتب واحد
كمعامل . إذا كان المُعامل واحد اتركه فارغاً فقط . لكن دعونا نذهب
H2 تلك الـ ، H2 لديك هذه الـ . H2 هنا الى ينبغي أن تكون كذلك . H2 وبهذا يكون لديك اثنان
في الناحية اليسرى . لو ذهبنا للناحية اليمنى لديك هذا الجزئ من الماء و هذا
الجزئ من الماء وبذلك يكون لدينا جزيئين من الماء في الجانب الأيمن . وبذلك لو سرنا
لذلك يوجد اربع هيدروجينات في ، H2 عبر هذا , هذا يعني أنه لدينا جزيئين من
الناحية اليسرى . بعد وزّنك للمعادلة ينبغي ان تعود وتتأكد
كذلك لدينا اربع هيدروجينات . لدينا أكسجينتين H2O من أنها قد أتزنت . من هنا لدينا أثنين
في الناحية اليسرى . ولدينا أثنتين . هذا المُعامل يُضاعف كل شئ . لذلك لدينا
أكسجينتين في الناحية اليمنى كذلك . وبذلك نستطيع تسمية ذلك بالمعادلة المتزنة . و
وأرجو بالنظر اليها فقط رسومياً أن يساعد قليلاً . لننتقل للتالى
التالي في معمل الكيمياء , تراه معظم الأوقات .
هذا موقد بنزن . وهذه بعض الشعلات من موقد بنزن . لذلك موقد بنزن يعمل
لذالك عندما ننظر الى الميثان , الميثان . CH4 باستخدام غاز يُدعى الميثان . والميثان هو
يبدو كما هو هنا . لديه جزئ واحد من الكربون وبعدها لديه اربع هيدروجينات
مرتبطه حوله من الخارج . وعندما نحرق الميثان ، مالذي يعنيه ذلك فعلياً هو اننا
ندمج الميثان مع الأكسجين و ننتج هذين الشيئين في إحتراق كامل . نحن
هذه كربونة واحدة , اكسجينتين و نُننتج أيضاً (CO2) نُنتج بعض غاز ثاني أكسيد الكربون
والشئ الآخر الذي سنُنتجه سيكون طاقة. . (H2O) القليل من الماء
حسناً ، إذا نظرت الى هذا فقط رسومياً في الناحية اليسرى و في الناحية اليمنى ،
الأمر الأول ، على الأقل بالنسبة لي والذي قفز أمامي هو لماذا يوجد المزيد من الهيدروجين في
لناحية اليسرى عن الناحية اليمنى . لذا أول شئ يمكنني القيام به هو زيادة جزيء ماء آخر
في الناحية اليمنى . لذا إذا أضفنا جزيء ماء آخر في الناحية اليمنى , الكرات الصفراء في
الناحية اليمنى الآن تُطابق الكرات الصفراء في الناحية اليسرى . الكربون ، يوجد واحدة فقط في اليسار ،
تطابق الواحدة الموجودة في اليمين . إذاً نحن نقترب فعلاً . ولكن لدي اربع كرات
حمراء في اليمين و فقط إثنتين في اليسار . لذا ينبغي أن اُضيف ذلك كجزئ متكامل .إذا اضفت
جزئ واحد من الأكسجين ، الآن لدينا معادلة موزونة . كيف يمكننا كتابة ذلك ؟
الميثان في الناحية اليسار ، لديّ واحد من الميثان ولكنني لن أكتب الرقم واحد.
كم عدد جزيئات الأكسجين الموجودة لدينا ؟ لدينا اثنين . لذلك سأكتب الرقم 2
كمُعامل هنا . الآن في الناحية اليسرى لدينا فقط واحدة من ثاني أكسيد الكربون ، لذلك لن
أكتب الرقم واحد . لكن يجب أن تضع ببالك ان هنالك رقم واحد . بعد ذلك كم لدينا جزيئات
ماء ؟ لدينا فقط جزيئين ماء . لذلك سأكتب الرقم 2 هنا . الآن نستطيع المرور
عبر كل هذا . كم لدينا كربونات ؟ واحدة في اليسار ،واحدة في اليمين . كم
كم لدينا هيدروجينات ؟ اربع في اليسار . وهذه 2 تُضاعف الرقم المُنخفض ،
لذلك لدينا 4 في اليمين و 4 في اليسار . بعدها اذا نظرنا للأكسجين ، لدينا 4
في اليسار و لدينا 2 اكسجين هنا و2 اكسجين هناك . وهكذا عندما
أحل و أحاول وزّن المعادلات . أنا لا أرى هذه فعلياً ، ولكن إن كان يساعد
تخيّلها وبذلك ستساعدك أكثر في ذلك . لنُجربها ، إذن الطريقة
الوحيدة لتتحسن في هذا هو أن تتمرن فحسب . دعونا نجرب قليلاُ وسأُريكم
H2O2 كيف افكر بذلك بعقلي . إذا نظرنا الى الأول ، هذا
والذي هو فوق أكسيد الهيدروجين . أنه يتحطم الى غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين . حسناً ،
لذا إذا اردنا كتابته . H2 كيف يمكن أن أُنشئ ذلك . حسناً في الناحية اليسرى لدينا
خارجاً أستطيع . إذن لدي 2 هيدروجين في اليسار ونفس القدر من الأكسجين في اليسار لدي
2 أكسجين كذلك . وفي الناحية اليمين كم يوجد لدي من الهيدروجينات ؟ لدي
لدي 2 في اليمين و لدي 2 في اليسار كذلك . وبذلك تكون بالفعل معادلة موزونة .
إذاَ ماذا نفعل اذا وجدنا معادلة موزونة ؟ لا تفعل شيء
لها . بعبارة أخرى سنكتب 1 أمام كل واحدة من هذه ولكننا لا نكتب
أبداً الرقم واحد لذا سنترك هذه المعادلة على حالها . لننتقل للتالي . في
وبعد ذلك نحن سنصنع (Cl2) لدينا غاز الكلورين ، (Na) الناحية اليسرى لدينا الصوديوم
ولدينا 1 Na ملح المائدة . وهكذا عندما نريد كتابة ذلك . لدينا
منه . ولدينا كلورين في الناحية اليسرى ولدينا 2 منه . إذاً هذا في
الناحية اليسرى . ذلك في جانب المتفاعلات . الآن لننتقل الى جانب النواتج . كم لدينا
صوديوم ؟ يوجد لدينا 1 صوديوم فقط . وكم لدينا كلورين في الناحية اليمنى ؟
حسناً . لدينا فقط 1 كلورين . إذاً هذه مشكلة لأنه في جانب النواتج لدينا فقط
ذرة واحدة من الكلورين وفي جانب المتفاعلات لدينا بالفعل 2 منها . إذاً كيف يمكنني إصلاح
ذلك ؟ حسناً ، لنجرب العودة للخلف و لنقول أن لدينا القليل من الكلورين في هذه الناحية ، إذاً
دعوني فقط أجرب إضافة الخطوة التالية والتي هي إضافة 2 في الناحية اليمنى . هكذا بإضافة
الرقم 2 في الناحية اليمنى تم الإعتناء بالكلورين ، لذا في الناحية اليمنى الآن لدي
2 صوديوم و 2 كلورين . ولكن أحدثت مشكلة أخرى . بعبارة أخرى لدي 2 صوديوم في
الناحية اليمنى لذا الآن قمت بوزن هذا هنا . وبذلك سأعود من
هنا و أكتب 2 هنا والذي يجعل هذا 2 . حسناً الآن لدينا 2، 2، 2، 2 و
(Na) هذا موزون . وبذلك الإجابة الصحيحة لهذه المعادلة هي بوضع 2 أمام الصوديوم
وتلك معادلة موزونة . تذكر . (NaCl) وبعدها 2 أمام كلوريد الصوديم
لا يمكنك أبداً تغيير الأرقام المنخفضة . حسناً ، لنحل واحدة أخرى ، وهاهي تبدأ
تصعب بالتدريج وهكذا سأعطيكم بعض النصائح بقدر أفضل . النصيحة الأولى
و (Ag) فضة ، (Ag2S) ستكون هذه . إذا نظرنا هنا نجد لدينا كبريتيد الفضة
. إذاً هذه 8 قفزت أمامنا على الفور . لذا في الناحية اليمنى لدينا 8 ذرات كبريت . (S8) كبريت
إذا نظرنا للناحية اليسرى لدي فقط 1 . وبذلك على الأقل سأحاول
كتابة الرقم 8 هنا ولنرى ما سيحصل . حسناً الآن لدينا 8 كبريت في
الناحية اليسرى ، و8 كبريت في الناحية اليمنى ، ولكن الفضة لدينا غير مُتطابقة .لذا في الناحية
اليسرى لدينا بالفعل 16 فضة ولكن في الناحية اليمنى لدينا فقط 1 . لذلك دعوني أجرب
فقط كتابة الرقم 16 . إذاً الآن تلك معادلة موزونة . لنمر خلال المعادلة . 16 فضة ،
16 فضة ، 8 كبريت ، 8 كبريت وبذلك تكون مُعادلة موزونة . الأمر اللطيف
فيما يتعلق بوزن المعادلات هو أنه بإستطاعتك دائماً مُراجعتها في النهاية و ستعلم أنك
أصبت . انه ليس انك ربما أصبت ، انت قطعياً أصبت طالما
فقط أضفت المُعاملات . حسناً، هنا واحدة على الأرجح
أنك ستجتهد لحلها . إذن إعمل عليها و إصبر دائماً وتذكر من جديد أنه
عندما تُصاب بالإحباط يمكنك محوها كلها ، ولتبدأ من جديد ، يجب أن تكون قادر
على تخيهلم جميعاً . أنه نوع من التخمين و التحقق . لكن دعوني أُريكم كيف
(C7H8) لدي هيدروكربون ، (CO2) ثاني أكسيد الكربون ، (H2O) سأفكر بها . إذن لدي ماء
في الناحية اليمنى ، الأمر الذي سيقفز . (O2) هنا بعد ذلك لدينا أكسجين هنا
اليّ في الحال أنه لدينا 7 كربونات في الناحية اليمنى لذا ما سأحاول
فعله هو وضع الرقم 7 هنا. حسناً . ماذا أحدث ذلك لي ؟ الآن لدي كربوناتي السبع
تم الإعتناء بها . الأمر الآخر الذي قفز أمامي في الناحية اليمنى لدي
ثمان هيدروجينات و الماء هو الشئ الوحيد في الناحية اليسرى الذي يحوي هيدروجينات
ايضاً يوجد 8 هنا ودعوني أجرب وضع 4 هنا . حسناً الذي أحدثه ذلك
أن منحني هيدروجين على اليسار ليعطيني 8 . الهيدروجين في الجانب الأيمن
يعطيني 8 كذلك . الآن أحب ذلك عندما أحل هذا و أركز على شيء
واحد متبقي و به ذرة واحدة . وهكذا أعتقد أن الكربونات والهيدروجينات جيدة
من ناحية أخرى لكن دعوني القي نظرة على الأكسجين . في الناحية اليسرى لدينا 4 اكسجينات
في هذا الجزئ من 4 ماء و وبعدها لدينا 14 هنا . لذا لدينا 14 إجمالي الأكسجين
14 هنا و 4 من هنا ، و بذلك حصلت عليها . إذن مُجدداً لدي بالإجمال 18 ، و
وهكذا اذا وضعت 9 هنا ، هذا من شأنه أن يعطيني في الناحية اليمنى بالإجمال 18 اكسجينة .
في الناحية اليسرى 18 أكسجينة كذلك . إذن تلك تكون معادلة موزونة بإتقان .
وهكذا هذا نوعاً ما دليلي للمبتدئين في كيفية وزن المعادلات . تذكر أنه يمكنك
فقط إضافة المُعاملات . لا يمكنك أبداً تغيير الأرقام المنخفضة . وعندما تصبح مشوشاً ، إبدأ
تخيلهم كجزيئات مُجدداً بل ارسمهم أيضاً اذا احتجت وربما ذلك سيساعد
قليلاً . أتمنى أن ذلك كان مُساعداً و أتمنى لكم يوماً رائعاً ./
\ \